สารบัญ:
สารประกอบหลักและปฏิกิริยากับองค์ประกอบอื่น ๆ
สารประกอบโพแทสเซียมที่ผลิตในเชิงพาณิชย์เกือบ 95 เปอร์เซ็นต์ใช้ในการเกษตรเป็นปุ๋ย (สารประกอบโพแทสเซียมก็มีความสำคัญในระดับที่น้อยกว่าในการผลิตวัตถุระเบิด) ปริมาณแร่โปแตชสำหรับการผลิตปุ๋ยของโลกอยู่ที่ประมาณ 25 ล้านตัน (คำนวณเป็น K 2 O แม้ว่าโพแทสเซียมในปุ๋ยจะมีอยู่ทั่วไปใน KCl) เงินฝากจำนวนมากของ sylvite ในรัฐซัสแคตเชวันแคนาดาให้มากกว่าร้อยละ 25 ของความต้องการของโลก แหล่งสำคัญอื่น ๆ ของโปแตชคือเยอรมนีรัสเซียเบลารุสอินเดียชิลีและอิสราเอล ทะเลน้ำเค็มและขี้เถ้าของพืชก็ใช้เป็นแหล่งของแร่โปแตช
โพแทสเซียมคลอไรด์ KCl เป็นเกลือโพแทสเซียมที่เกิดขึ้นตามธรรมชาตินอกเหนือจากการใช้เป็นปุ๋ยยังเป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตของโพแทสเซียมที่สำคัญอื่น ๆ อิเล็กโทรไลซิสของโพแทสเซียมคลอไรด์ทำให้โพแทสเซียมไฮดรอกไซ (หรือที่เรียกว่าโซดาไฟ) ซึ่งดูดซับความชื้นได้อย่างง่ายดายและใช้ในการทำสบู่เหลวและผงซักฟอกและในการเตรียมเกลือโพแทสเซียมจำนวนมาก ปฏิกิริยาของไอโอดีนและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ผลิตโพแทสเซียมไอโอไดด์ KI ซึ่งถูกเพิ่มลงในเกลือแกงและอาหารสัตว์เพื่อป้องกันการขาดสารไอโอดีน
สารประกอบทางเศรษฐกิจอื่น ๆ ของโพแทสเซียมที่มีมูลค่าทางเศรษฐกิจรวมถึงโพแทสเซียมไนเตรตหรือที่รู้จักกันในอีกชื่อหนึ่งว่าดินประสิวหรือไนเตรต KNO 3ซึ่งมีการใช้อย่างกว้างขวางว่าเป็นปุ๋ยและในดอกไม้ไฟและวัตถุระเบิดและถูกใช้เป็นอาหาร โปแตสเซียมโครเมต, K 2 CrO 4ซึ่งใช้ในการฟอกหนังและสิ่งทอย้อมสี และโพแทสเซียมซัลเฟต K 2 SO 4ซึ่งใช้ในการผลิตปุ๋ยและลัมโพแทสเซียม
คุณสมบัติทางเคมีของโพแทสเซียมมีความคล้ายคลึงกับโซเดียมแม้ว่าในอดีตจะมีปฏิกิริยามากขึ้น โพแทสเซียมแตกต่างจากโซเดียมในหลายประการ ในขณะที่โซเดียมเป็นหลักปฏิกิริยากับกราไฟท์โพแทสเซียมทำปฏิกิริยากับชุดรูปแบบของสาร interlamellar ที่ร่ำรวยที่สุดมีสูตรเคซี8 สารประกอบจะถูกสร้างขึ้นด้วยอัตราส่วนอะตอมของคาร์บอน - โพแทสเซียมที่ 8, 16, 24, 36, 48, และ 60 ถึง 1 ตาข่ายกราไฟท์จะถูกขยายระหว่างการแทรกซึมของโพแทสเซียมระหว่างชั้น โพแทสเซียมทำปฏิกิริยากับคาร์บอนมอนอกไซด์ที่อุณหภูมิต่ำสุดที่ 60 ° C (140 ° F) เพื่อก่อให้เกิดคาร์บอนิลที่ระเบิดได้ (K 6 C 6 O 6) ซึ่งเป็นอนุพันธ์ของเฮกซา
โพแทสเซียมเหลวและ NaK ทั้งสองมีปฏิกิริยามากกว่าโซเดียมเหลวด้วยอากาศและออกซิเจน โพแทสเซียมทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำเพื่อผลิตไฮโดรเจนครึ่งโมลต่อโพแทสเซียมและน้ำและสร้างความร้อนประมาณ 47 กิโลแคลอรี่ต่อโมลของความร้อน โพแทสเซียมสามารถเก็บไว้ในก๊าซไนโตรเจนโดยไม่มีปฏิกิริยา มันทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนที่อุณหภูมิประมาณ 350 ° C (660 ° F) เพื่อสร้างไฮไดรด์
โพแทสเซียมมีปฏิกิริยาสูงกับฮาโลเจนและทำให้เกิดการระเบิดเมื่อสัมผัสกับโบรมีนเหลว นอกจากนี้ยังพบการระเบิดที่รุนแรงเช่นกันเมื่อมีการผสมกันของโพแทสเซียมและกรดฮาโลเจน การระเบิดเกิดขึ้นเมื่อโพแทสเซียมผสมกับเกลือเฮไลด์โลหะหรือสารประกอบอินทรีย์ฮาโลเจน
ที่อุณหภูมิสูงโพแทสเซียมจะลดคาร์บอนไดออกไซด์เป็นคาร์บอนมอนอกไซด์และคาร์บอน คาร์บอนไดออกไซด์ที่เป็นของแข็งและโพแทสเซียมทำปฏิกิริยาระเบิดได้เมื่อถูกกระแทก ออกซิเดชันของโพแทสเซียมอะมัลกัมกับคาร์บอนไดออกไซด์ส่งผลให้เกิดโพแทสเซียมออกซาเลต (K 2 C 2 O 4) โพแทสเซียมไม่ได้ทำปฏิกิริยากับเบนซีนแม้ว่าโลหะอัลคาไลที่หนักกว่าเช่นซีเซียมจะทำปฏิกิริยาเพื่อให้ผลิตภัณฑ์ที่มีส่วนประกอบ
